Equilibrium Constant from Conversion
Compute the equilibrium constant of a simple A ⇌ B reaction from the equilibrium conversion, Keq = X/(1 − X), where X is the fraction of reactant converted when the reaction reaches equilibrium. It shows the direct relation between how far a reaction 'goes' and its Keq: high conversions (X→1) imply a large Keq (favorable reaction); X = 0.5 gives Keq = 1 (equilibrium in the middle). Enter the equilibrium conversion (fraction).
Resultado
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Constante de equilíbrio por conversão
Para uma reação reversível simples A ⇌ B, há uma ponte direta entre o quanto a reação avança e a sua constante de equilíbrio: Keq = X/(1 − X), onde X é a conversão de equilíbrio (a fração de A convertida quando a reação para de progredir). A lógica: no equilíbrio, [B]/[A] = X/(1−X), e para essa reação Keq = [B]/[A]. O resultado é intuitivo — se a reação converte 80% antes de parar, Keq = 0,8/0,2 = 4 (produtos favorecidos); se converte só 50%, Keq = 1 (reagentes e produtos igualmente estáveis); conversões acima de 50% dão Keq > 1, abaixo dão Keq < 1. Isso liga a termodinâmica (Keq, e através dela a energia livre de Gibbs ΔG° = −RT·ln Keq) ao resultado prático medido no reator. Reações com Keq pequeno são limitadas pelo equilíbrio: por mais tempo que se dê, não passam de certa conversão — a menos que se 'engane' o equilíbrio removendo o produto continuamente (princípio de Le Chatelier), como se faz na destilação reativa. Informe a conversão de equilíbrio.
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