Osmolaridade plasmática

Osmolaridade plasmática: fórmula e gap osmolar

A osmolaridade plasmática calculada estima solutos osmoticamente ativos a partir de Na⁺ (mEq/L), glicose (mg/dL) e ureia (mg/dL): Osm_calc = 2·Na⁺ + Glicose/18 + Ureia/2,8, em mOsm/L. Faixa normal: 280–295 mOsm/L. Um gap osmolar (medida − calculada) >10 mOsm/L sugere osmóis não medidos: metanol, etilenoglicol, isopropanol, manitol ou contraste iodado. Exemplo: Na 140, glicose 90, ureia 30 → Osm ≈ 2·140 + 90/18 + 30/2,8 = 295,7 mOsm/L (limite superior do normal).

Contexto clínico

Usada em emergência clínica (etilismo agudo, suspeita de intoxicação por álcoois tóxicos), UTI (distúrbios do sódio, sepse com hipovolemia), nefrologia (lesão renal aguda, variações osmolares na diálise) e neurocirurgia (manitol/salina hipertônica na hipertensão intracraniana). Gap osmolar alargado associado a acidose metabólica de ânion gap elevado é a assinatura clássica de intoxicação por metanol ou etilenoglicol, indicando fomepizol e hemodiálise.

Perguntas frequentes

Osmolalidade ou osmolaridade? Osmolalidade (mOsm/kg de água) é medida por depressão do ponto de congelamento; osmolaridade (mOsm/L de solução) é o que a fórmula retorna. No plasma os valores são praticamente iguais.

Por que dividir glicose por 18 e ureia por 2,8? Conversão de mg/dL para mmol/L pela massa molecular (glicose 180 g/mol; ureia 60 g/mol, com fator 2,8 quando se usa nitrogênio ureico — BUN).

Quando o gap osmolar é mais útil? Em alteração do nível de consciência com acidose metabólica de etiologia incerta — gap >25 sugere fortemente ingestão de álcool tóxico até prova em contrário.