Stack Heat Loss (Siegert)
Calculate the heat loss through the exhaust gases by the Siegert formula, loss = K × (T_gas − T_air) ÷ CO₂, from the fuel factor K (~0.5 for natural gas, ~0.6 for oil), the gas and combustion air temperatures (°C) and the CO₂ percentage in the gases. The result, in %, is the largest energy loss of a boiler or furnace — the heat escaping hot through the stack. Lowering the gas temperature (with economizers and preheaters) and adjusting the excess air (which dilutes CO₂) minimizes this loss. The combustion efficiency is approximately 100% minus this loss. Enter the K factor, the temperatures and the CO₂.
Result
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Perda de calor pela chaminé (fórmula de Siegert)
Numa caldeira ou forno, a maior perda de energia quase sempre é o calor que escapa quente pela chaminé junto com os gases de exaustão — energia que foi gerada pela queima mas não foi transferida ao processo. A fórmula de Siegert estima essa perda de forma prática: perda = K × (T_gases − T_ar) ÷ CO₂, onde K é um fator empírico do combustível (~0,5 para gás natural, ~0,6 para óleos, ~0,7 para carvão), (T_gases − T_ar) é a diferença entre a temperatura dos gases na chaminé e a do ar de combustão (°C), e CO₂ é o percentual de dióxido de carbono nos gases. O resultado, em %, é a fração do poder calorífico perdida pela chaminé. A fórmula revela as duas alavancas para reduzir essa perda. Primeiro, baixar a temperatura dos gases: quanto mais frios saírem os gases, menos calor levam embora — por isso se instalam economizadores (trocadores que pré-aquecem a água de alimentação com os gases de exaustão) e pré-aquecedores de ar (que recuperam calor para aquecer o ar de combustão), reduzindo a temperatura de chaminé de 250-300 °C para 120-150 °C. (Há um limite: abaixo do ponto de orvalho ácido dos gases, o vapor de água e o SO₃ condensam e corroem a chaminé.) Segundo, maximizar o CO₂ (que aparece no denominador): CO₂ alto significa pouco excesso de ar (gases concentrados, pouco ar inútil diluindo) — por isso ajustar o excesso de ar para o mínimo necessário (controle de O₂) aumenta o CO₂ e reduz a perda. A eficiência de combustão é aproximadamente 100% menos essa perda de chaminé (mais pequenas perdas por inqueimados e radiação). Analisadores de gases que medem temperatura, CO₂ e O₂ calculam essa perda em tempo real, orientando a otimização — uma das maiores oportunidades de economia de energia industrial. Informe o fator K, as temperaturas e o CO₂.
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Excess Air (from Flue Gas)
Calculate the excess air of a combustion from the oxygen in dry flue gas, EA = O₂ ÷ (20.9 − O₂) × 100%, from the measured O₂ percentage in the stack. The result, in %, shows how much air was supplied beyond stoichiometric — measured by the leftover oxygen in the exhaust gases. Some excess air (10-30%) is needed to ensure complete combustion (avoid CO and soot), but too much wastes energy heating useless air that leaves hot through the stack. Gas analyzers measure O₂ and compute the excess air to optimize combustion efficiency. Enter the O₂ percentage in the gases.
Boiler Efficiency
Calculate the thermal efficiency of a boiler by the direct method, η = (m_steam × Δh) ÷ (m_fuel × LHV) × 100%, comparing the useful heat absorbed by the water/steam (steam flow × enthalpy gain) with the energy released by burning the fuel (fuel flow × lower heating value). The result, in %, shows how much fuel energy actually reached the steam; the rest is lost in flue gases, blowdown, radiation and unburnt fuel. Well-run industrial boilers reach 80–90%. Enter the steam flow, enthalpy gain, fuel flow and LHV.
CO₂ Volume Produced
Calculate the CO₂ volume produced in complete combustion of a hydrocarbon C_xH_y, V_CO₂ = x × 22.4 ÷ M, from the number of carbon atoms x and the fuel molar mass M (g/mol). The result, in Nm³ of CO₂ per kg of fuel, is the carbon dioxide generated by complete burning — information for emission inventories, exhaust system sizing and gas analysis. Each carbon atom in the fuel becomes one CO₂ molecule. Methane produces ~1.4 Nm³/kg. Fuels with more carbon per unit mass (coal, heavy oils) produce more CO₂. Enter x and the fuel molar mass.
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