Calculadora de reagente limitante em mols

Reagente limitante: menor (mols / coeficiente) vence

Em qualquer reação balanceada, o reagente limitante é a espécie que acaba primeiro e portanto define a quantidade máxima de produto. A regra é mecânica: divida os mols disponíveis de cada reagente pelo seu coeficiente estequiométrico e escolha a menor razão. Exemplo com 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O partindo de 4 mol de H₂ e 3 mol de O₂: razão de H₂ = 4/2 = 2; razão de O₂ = 3/1 = 3. O H₂ é o limitante porque 2 < 3, e só 4 mol de H₂O podem ser formados. Sobra 1 mol de O₂ como reagente em excesso. Identificar o limitante é o primeiro passo antes de calcular rendimento teórico, %rendimento ou massa esperada de produto.

Aplicações

Ensino de estequiometria, planejamento de reação em laboratórios de síntese, engenharia de processos escolhendo qual matéria-prima deixar em excesso (geralmente a mais barata), otimização de química verde reduzindo desperdício e analítica de titulação relacionando analito e titulante.

Perguntas frequentes

O reagente limitante é sempre o de menor número de mols? Não. Os coeficientes importam. 3 mol de um reagente com coeficiente 1 podem durar mais do que 4 mol de um reagente com coeficiente 2.

Por que usar um reagente em excesso de propósito? Para deslocar o equilíbrio para os produtos, acelerar a reação ou proteger um componente caro (mantido como limitante) quando o excesso é barato.

Como achar o excesso que sobra? Calcule os mols do reagente em excesso consumidos pelo limitante e subtraia do valor inicial.