Reagente limitante (2 reagentes)
Compara mols/razão entre 2 reagentes e identifica o limitante.
Limitante
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Reagente limitante: o que acaba primeiro
Quando dois reagentes entram numa reação, o que se esgota primeiro define quanto produto dá para fazer. Esse é o reagente limitante; o outro sobra. Para saber qual é, pegue os mols disponíveis de cada reagente e divida pelo coeficiente estequiométrico — a menor razão aponta o limitante. Pegue o caso 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O com 4 mol de H₂ e 3 mol de O₂. As razões ficam em H₂/2 = 2 e O₂/1 = 3, então o H₂ tem a razão menor e é ele que limita, enquanto o O₂ sobra. No máximo saem 4 mol de H₂O (1:1 com H₂), e 1 mol de O₂ fica sem reagir. Como tudo depende do limitante, jogar mais do outro reagente não adianta.
Aplicações
Aparece o tempo todo em exercícios de estequiometria. No projeto de lotes da química industrial também, onde quase sempre compensa deixar o reagente barato sobrando para o caro converter por inteiro. A química verde recorre a isso para reduzir resíduos, e na síntese farmacêutica é comum um único reagente ser o gargalo de custo da rota inteira.
Perguntas frequentes
Por que dividir mols pelo coeficiente? O coeficiente diz quantos mols vão em cada "unidade de reação". Um reagente com 4 mol e coeficiente 2 cobre só 2 dessas unidades; outro com 3 mol e coeficiente 1 cobre 3. Quem tiver a menor capacidade é o que limita.
Posso comparar só as massas? Não. Comparar massas deixa passar o fato de que substâncias diferentes têm massas molares diferentes. Converta tudo para mols primeiro e só então divida pelos coeficientes.
O que acontece com o reagente em excesso? Ele permanece sem reagir na mistura e sai na purificação. Boa parte das vezes esse excesso é proposital: com o reagente barato sobrando, o caro reage até o fim.
Ferramentas Relacionadas
Calculadora de reagente limitante em mols
Determina o reagente limitante em uma reacao binaria a partir dos mols disponiveis e coeficientes estequiometricos.
Conversão em Reator (Batelada)
Calcula a conversão de um reagente, X = (C₀ − C)/C₀·100%, a fração do reagente que foi consumida na reação, a partir das concentrações inicial (C₀) e final (C). A conversão é a medida fundamental do progresso de uma reação química: 0% significa que nada reagiu, 100% que o reagente se esgotou. Junto com seletividade e rendimento, define o desempenho de um reator. Informe as concentrações inicial e final.
Vibração Mão-Braço A(8)
Calcula a exposição normalizada à vibração de mão e braço A(8), A(8) = a_w·√(t ÷ 8), a partir da aceleração resultante a_w (m/s²) e do tempo de exposição t (horas). O resultado, em m/s², normaliza a exposição para uma jornada de 8 horas, permitindo compará-la aos níveis de ação e de tolerância (no Brasil, NHO-10 e diretivas internacionais). A exposição prolongada à vibração de ferramentas (lixadeiras, marteletes, motosserras) causa a síndrome da vibração mão-braço, com danos vasculares e neurológicos. Informe a aceleração resultante e o tempo de exposição.
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