Molaridade a partir de massa e MM
Calcule a molaridade de uma solução a partir da massa do soluto, da massa molar e do volume. Descubra a concentração em mol/L para seus preparos de laboratório.
Molaridade (mol/L)
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Molaridade a partir da massa e massa molar
A molaridade (M, mol/L) diz quanto soluto há em cada litro de solução. Quando você parte da massa, o caminho é M = (m / MW) / V, com m sendo a massa do soluto em gramas, MW a massa molar em g/mol e V o volume da solução em litros. Veja o exemplo: ao dissolver 5,85 g de NaCl (MW = 58,5 g/mol) em 1 L, chega-se a 5,85/58,5 = 0,1 mol, ou seja, 0,1 M. Vale separar da molalidade (mol de soluto por kg de solvente), que não depende da temperatura. Já a molaridade varia um pouco quando o solvente se expande com o calor.
Aplicações
Aparece no preparo de soluções padrão em química analítica, em laboratórios clínicos (os eletrólitos em mEq/L vêm da molaridade), na agroquímica para dosar defensivos e em salmouras industriais ou soluções isotônicas como soro fisiológico 0,9% e glicose 5%. Qualquer trabalho com estequiometria, titulação ou cinética de reações em mol/L depende dela.
Perguntas frequentes
Por que usar mols em vez de gramas? As reações acontecem em razões molares fixas. 1 mol de NaOH neutraliza 1 mol de HCl sempre, não importa qual seja a massa de cada um.
Volume da solução ou do solvente? Use o volume total da solução depois que tudo se dissolveu, não o volume de solvente puro que você adicionou.
Molaridade vs molalidade? Molaridade é mol/L de solução e depende de T. Molalidade é mol/kg de solvente, não muda com T e é a usada em propriedades coligativas.
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