Calculadora de Mol (Química)

Mol e massa molar: n = m / M

Um mol nada mais é que uma contagem: 6,022·10²³ entidades, a constante de Avogadro, N_A. Essas entidades podem ser átomos, moléculas, íons, o que você quiser contar. A massa molar M é quanto pesa, em gramas, 1 mol da substância, e dá um valor numericamente igual à massa atômica ou molecular em u (unidade de massa atômica). Veja a água, H₂O: o M dela fica em torno de 18 g/mol (2·1 + 16), então 18 g de água guardam 1 mol, ou 6,022·10²³ moléculas. Um mol de gás ideal nas CNTP (0 °C, 1 atm) ocupa 22,4 L. Juntando tudo, chega-se a n = m/M = N/N_A = V/V_m. A estequiometria se apoia no mol para ligar reagentes a produtos pelos coeficientes da equação balanceada. É o que conecta a massa que você pesa na bancada ao número real de partículas que entram na reação.

Aplicações

Você esbarra nisso na análise química quantitativa, no cálculo de doses farmacológicas, na formulação industrial e na análise de medicamentos pela ANVISA. Também aparece ao preparar soluções padrão para uma titulação, quando o engenheiro químico calcula volumes de gás, e nas biociências, da cinética enzimática à molaridade de um tampão.

Perguntas frequentes

Como calcular a massa molar? Some a massa atômica de cada elemento da fórmula, cada uma multiplicada pelo seu índice. No caso do H₂SO₄, fica 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol.

Mol ou molécula? Mol é uma forma de contar, do mesmo jeito que "dúzia". 1 mol de água quer dizer 6,022·10²³ moléculas de água.

22,4 L vale para qualquer gás? Só nas CNTP, e só se você tratar o gás como ideal. Quando o gás é real, a alta pressão ou a baixa temperatura, recorra a uma equação de estado (PV = nRT ou van der Waals).