Calculadora de Diluição (C₁V₁=C₂V₂)
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Diluição: C₁·V₁ = C₂·V₂
Quando você adiciona solvente a uma solução, a quantidade de soluto se conserva; o que muda é o volume e a concentração. É desse fato que vem a equação fundamental: C₁·V₁ = C₂·V₂, em que (C₁, V₁) são a concentração e o volume iniciais e (C₂, V₂) os que você obtém no fim. Digamos que você pegue 50 mL de HCl 1 M e complete até 250 mL. Aí C₂ = 1·50/250 = 0,2 M. Duas coisas para ficar de olho: a unidade de C tem que ser a mesma nos dois lados (mol/L, g/L, %, ppm), e V é o volume total final, não só o solvente que você acrescentou. As unidades de concentração mais comuns são molar (mol/L), molal (mol/kg), %m/m, %m/V, %V/V e ppm (mg/kg ou mg/L para soluções aquosas diluídas). Segurança: para diluir ácido, você adiciona o ácido na água, nunca o contrário, porque a reação solta calor e uma camada de água por cima pode ferver e respingar ácido de volta em você.
Aplicações
Ela aparece em todo canto: química analítica, laboratórios clínicos no preparo de reagentes e padrões de calibração, tratamento de água (na cloração, a Portaria ANVISA 888/2021 fixa o máximo de 5 mg/L de cloro residual), agricultura quando se formulam fertilizantes e agrotóxicos na dose recomendada, home brewing e enologia, e as soluções ácidas de limpeza CIP da indústria alimentícia.
Perguntas frequentes
A fórmula vale para qualquer unidade? Sim, contanto que você mantenha a mesma unidade nos dois lados. C em mol/L está ok, e V pode ser em mL ou L desde que seja igual nos dois lugares. Converta primeiro e depois aplique.
E diluições sucessivas? Os fatores se multiplicam, então uma 1:10 seguida de uma 1:100 te leva a 1:1000. Isso é bem comum em microbiologia e química analítica.
Por que nunca despejar água em ácido concentrado? A hidratação libera muito calor. Com a água por cima, ela pode ferver naquele ponto e espirrar ácido para fora do recipiente. Em vez disso, adicione o ácido devagar na água, agitando enquanto faz isso.
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