Calculadora de osmolaridade de solucao em laboratorio

Osmolaridade: Osm = M · i

A osmolaridade expressa a concentração total de partículas osmoticamente ativas em uma solução: Osm = M · i, onde M é a molaridade (mol/L) e i é o fator de van't Hoff — o número de partículas produzidas por unidade de fórmula na dissociação. Para não-eletrólitos como glicose, i = 1; para NaCl (Na⁺ + Cl⁻), i ≈ 2; para CaCl₂ (Ca²⁺ + 2 Cl⁻), i ≈ 3. Exemplo: NaCl 0,9 % = 0,154 M × 2 ≈ 0,308 Osm/L ≈ 308 mOsm/L, isotônica em relação ao plasma humano (~290 mOsm/kg). Glicose 5 % ≈ 0,278 M × 1 ≈ 278 mOsm/L (também aproximadamente isotônica). Osmolaridade (por litro de solução) difere de osmolalidade (por kg de solvente), medida com osmômetro de ponto de congelamento.

Aplicações

Medicina laboratorial clínica (osmolalidade plasmática e urinária), formulação de fluidos endovenosos (salina, Ringer lactato, nutrição parenteral), regulamentação ANVISA para medicamentos estéreis injetáveis, soluções de diálise, preparações oftálmicas (colírios devem ser próximos de isotônicos) e biologia celular (controle da pressão osmótica em meios de cultura).

Perguntas frequentes

Qual a diferença entre osmolaridade e osmolalidade? Osmolaridade é por litro de solução (Osm/L); osmolalidade é por quilograma de solvente (Osm/kg). Em baixas concentrações aquosas são numericamente muito próximas.

Por que o fator de van't Hoff não é exatamente inteiro? Pareamento iônico e dissociação incompleta reduzem o i efetivo; para NaCl em concentração fisiológica, i ≈ 1,85 em vez do teórico 2.

O que é isotonicidade? Uma solução isotônica com o plasma tem osmolalidade ~285-295 mOsm/kg. Soluções hipertônicas (>320 mOsm/L) provocam encolhimento celular; hipotônicas (<280) causam inchaço e hemólise.