Calculadora de diluicao C1V1 igual a C2V2

Equação da diluição C₁V₁ = C₂V₂

A equação da diluição decorre da conservação do soluto: ao adicionar apenas solvente, os mols (ou a massa) de soluto não mudam, então C₁·V₁ = C₂·V₂. A concentração C pode ser em mol/L, g/L ou % m/v, e V em qualquer unidade de volume, desde que cada lado use as mesmas unidades. Exemplo: diluir 50 mL de HCl 1 mol/L até volume final de 250 mL resulta em C₂ = (50·1)/250 = 0,2 mol/L. Atenção: volumes não são estritamente aditivos (volumes parciais molares excedentes), então não calcule V_água = V₂ − V₁ e adicione essa quantidade; transfira o concentrado para um balão volumétrico e complete com solvente até a marca de V₂.

Aplicações

Rotina em química analítica (soluções de trabalho a partir de soluções-estoque), laboratório clínico (diluição de amostra para enquadrar na faixa de calibração), preparo de soluções-estoque e reagentes, e em contextos regulatórios como a RDC ANVISA 1.156/2024, que define formulações de álcool 70% cujo preparo a partir do álcool absoluto exige diluição precisa.

Perguntas frequentes

Posso misturar unidades de C e V? Sim, desde que as unidades sejam iguais dos dois lados: mol/L com mL ok, % m/v com L ok — nunca misturar mol/L com % em lados opostos.

Por que não adicionar simplesmente V₂ − V₁ de água? Porque água + concentrado pode contrair ligeiramente. O correto é completar o solvente até a marca de V₂ em balão volumétrico.

Vale para ácidos fortes? Sim, para a concentração analítica. Para H₂SO₄ concentrado etc., sempre adicione o ácido à água, nunca o contrário, devido à mistura exotérmica.