Rendimento teórico

Rendimento teórico: máximo estequiométrico

O rendimento teórico é o teto da reação, a maior massa de produto que você obteria se tudo desse certo: todo o reagente limitante convertido, nenhuma reação paralela e zero perda. São quatro passos. Comece identificando o reagente limitante. Depois converta a massa dele em mols, com n = m/MM. Use então a razão dos coeficientes da equação balanceada para chegar aos mols de produto e, por fim, multiplique pela massa molar do produto. Veja o caso de 5,85 g de NaCl (MM 58,5) reagindo com AgNO₃ em excesso para formar AgCl. São 0,1 mol de NaCl; como a razão é 1:1, dá 0,1 mol de AgCl; e 0,1 · 143,3 = 14,33 g teóricos. O que você recolhe de fato sempre fica abaixo desse número, e real/teórico · 100 dá o rendimento percentual.

Aplicações

Aparece no planejamento de uma síntese em laboratório de pesquisa. Entra em cena quando uma equipe farmacêutica precisa dimensionar um lote e quer saber quanto princípio ativo sai de N kg de intermediário. Está na química acadêmica e nas questões de ENEM e vestibular, e os engenheiros de processos usam o número como referência de rendimento na análise de custo.

Perguntas frequentes

Por que o rendimento real é sempre menor? Vários fatores roem o resultado. Reações paralelas consomem reagentes. Parte do produto se perde na filtração ou na transferência. Reações de equilíbrio param antes da conversão total, e impurezas derrubam a pureza. Em síntese orgânica, ficar entre 60% e 80% já é o normal.

E se o reagente não for o limitante? Baseie a conta só nos mols do reagente limitante. O que está em excesso fica sobrando sem reagir e não gera mais produto nenhum. Em dúvida sobre qual é o limitante? Rode aquela ferramenta antes.

A equação precisa estar balanceada? Sim. A razão dos coeficientes depende da equação balanceada. Equações desbalanceadas dão razões molares erradas e, com elas, massa teórica errada.