Calculadora de molalidade por massa do solvente

Molalidade a partir dos mols de soluto e massa de solvente

A molalidade (m, mol/kg) é a quantidade de soluto por quilograma de solvente: m = n_soluto / kg_solvente. Exemplo: 0,5 mol de soluto em 1,0 kg de água → 0,5 mol/kg. Diferente da molaridade, a molalidade é independente da temperatura porque usa massa — não volume — e a massa não muda com a expansão térmica. Por isso é a unidade natural das propriedades coligativas, em que o abaixamento crioscópico segue ΔT_f = K_f·m e a elevação ebulioscópica segue ΔT_b = K_b·m.

Aplicações

Formulação de anti-congelante (etilenoglicol em radiadores), criometria e ebulioscopia (determinação de massas molares), termodinâmica de soluções (coeficientes de atividade, lei de Henry), tecnologia de alimentos (salga, curvas de congelamento) e experimentos de físico-química que exigem concentração independente de T.

Perguntas frequentes

Massa do solvente ou da solução? Apenas a massa do solvente (o líquido puro, ex.: água), não a massa total da solução.

Molalidade vs molaridade? Molalidade = mol/kg de solvente (independe de T). Molaridade = mol/L de solução (volume varia com T). Para soluções aquosas diluídas perto de 25 °C, são numericamente próximas.

Por que a molalidade é usada no abaixamento crioscópico? As leis coligativas derivam da fração molar do solvente, melhor aproximada por mol de soluto por kg de solvente — independente da expansão térmica.