Calculadora de pH e pOH
Converte entre [H⁺], [OH⁻], pH e pOH usando pH = -log[H⁺] e pH + pOH = 14 a 25°C.
pH e pOH: pH = -log₁₀[H⁺]
O pH mede quão ácida ou básica é uma solução aquosa: pH = -log₁₀[H⁺], com [H⁺] em mol/L. A escala geralmente vai de 0 a 14, mas ácidos fortíssimos podem ficar abaixo de 0 e bases fortíssimas acima de 14. A 25 °C, a água pura tem [H⁺] = 10⁻⁷ → pH = 7 (neutro); soluções ácidas têm pH < 7 e básicas pH > 7. O complementar é pOH = -log₁₀[OH⁻], e a 25 °C vale pH + pOH = 14. Cada unidade inteira de pH representa uma variação de 10× na [H⁺]: pH 4 é 10× mais ácido que pH 5 e 100× mais ácido que pH 6. Exemplo: [H⁺] = 10⁻⁴ → pH = 4 (ácido, próximo do café preto). Referências: refrigerantes ≈ 2,5; suco gástrico 1,5-3,5; o sangue é tamponado entre 7,35 e 7,45 (acidose abaixo de 7,35 é perigosa); sabão 9-10; lixívia ≈ 13. Para medir usam-se indicadores (papel de tornassol, fenolftaleína) e pHmetros; na fisiologia, o tampão bicarbonato (HCO₃⁻/CO₂) mantém o pH sanguíneo estável.
Aplicações
Tratamento de água potável (ANVISA 888/2021 exige pH 6,0-9,5), aquicultura e piscicultura, agricultura (correção de solo com calcário para elevar o pH), enologia e cervejaria, manutenção de piscinas (ideal 7,2-7,6 para manter o cloro eficiente e evitar irritação ocular), indústria farmacêutica e controle de processos químicos.
Perguntas frequentes
O pH pode ser negativo ou maior que 14? Sim. Ácidos fortes muito concentrados (ex.: HCl 12 M) podem ter pH negativo, e bases fortíssimas podem passar de 14. A faixa 0-14 é apenas a típica para soluções aquosas diluídas.
pH + pOH = 14 vale sempre? Só a 25 °C. A relação vem do Kw (produto iônico da água), que varia com a temperatura: a 100 °C o Kw aumenta e a soma cai para cerca de 12.
O que é uma solução tampão? Mistura (ácido fraco + sua base conjugada) que resiste a mudanças de pH quando se adiciona pouca quantidade de ácido ou base. O sangue usa o tampão HCO₃⁻/CO₂ para se manter próximo de 7,4.
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