Henderson-Hasselbalch (pH tampão)

Equação de Henderson-Hasselbalch

A equação de Henderson-Hasselbalch fornece o pH de um tampão pela razão entre base conjugada e ácido fraco: pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]). A capacidade tampão máxima ocorre em pH = pKa ([A⁻] = [HA]). Exemplo do bicarbonato sanguíneo: pKa = 6,1; com [HCO₃⁻] = 24 mEq/L e CO₂ dissolvido ≈ 0,03·PaCO₂ ≈ 1,2 mmol/L, a razão é 20 → pH = 6,1 + log(20) ≈ 7,4. Faixa efetiva: pKa ± 1 unidade de pH — fora dessa janela o tampão perde capacidade. A equação assume ácido/base fraco (parcialmente dissociado); para ácidos/bases fortes calcule o pH diretamente da concentração.

Aplicações

Equação fundamental para interpretação de gasometria arterial em UTI e anestesia; formulação de tampões em laboratório analítico (fosfato, Tris, HEPES em pH-alvo); formulação farmacêutica (medicamentos IV, colírios, injetáveis exigem compatibilidade de pH com sangue/tecidos); e no ensino de fisiologia ácido-base, manipulação de pH urinário em intoxicação por salicilato e ionização de fármacos ácidos/básicos fracos.

Perguntas frequentes

Por que pH = pKa é o ponto ótimo? Quando [A⁻] = [HA] o termo logarítmico é zero, e o tampão absorve ácido ou base adicionados de forma simétrica, com variação mínima de pH.

Qual a faixa efetiva de tamponamento? Aproximadamente pKa ± 1. Fora dessa janela um dos lados predomina e a capacidade cai rápido.

A equação vale para ácidos fortes? Não — ela assume dissociação parcial. Para HCl, H₂SO₄, NaOH, calcule o pH diretamente da concentração.